PROPIEDADES FÍSICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

                  

Masa atómica: crece a lo largo de la tabla periódica con algunas excepciones

Configuración electrónica: es la razón de la forma de la tabla.

o   Electrovalencia y covalencia: la electrovalencia es el número de electrones que debe perder o ganar un elemento para completar el octeto electrónico. La covalencia es el número de electrones desapareados que tiene y por ello nos dice el número de pares de electrones que puede compartir para formar enlaces covalentes.

o   Radio atómico: es el radio del átomo. Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia mas externa. En un grupo crece de arriba abajo, porque al aumentar el número de capas aumenta el tamaño del átomo, en un periodo crece de derecha a izquierda.

     Radio iónico: corresponde al del átomo que ha ganado o perdido electrones. 

1.    Los elementos que formen cationes tendrán un radio menor que el del átomo neutro.

2.    Los elementos que formen aniones tendrán un radio mayor que el del átomo neutro.

3.    Dentro del mismo grupo, el radio iónico aumentará al bajar en él.

Energía de ionización (potencial de ionización): es la energía que hay que comunicar a un átomo neutro gaseoso para arrancarle un electrón y convertirlo en un catión gaseoso. 

La segunda energía de ionización representa la energía necesaria para arrancar un

segundo electrón y su valor es siempre mayor que la primera.  

En los elementos de un mismo grupo, la energía de ionización aumenta de abajo a arriba. En el periodo aumenta de izquierda a derecha.

 

o    Electronegatividad (afinidad electrónica): es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gaseoso capta un electrón y se convierte en un anión gaseoso. Su variación es igual a la de la energía de ionización. 

 Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combina con otros elementos. Los gases nobles no son electronegativos ni electropositivos.

 

Carácter metálico: su variación es contraria a la electronegatividad. Los elementos con mayor carácter metálico son electropositivos.

 

TABLA PERIÓDICA